Hóa phân tích Lý thuyết và thực hành Sách đào tạo dược sĩ trung học

Bé Y Tõ Hóa Phân Tích Lý Thuyết Và Thực Hành Sách Đào Tạo Trung Học Dưỵc Chủ Biên: Pgs.tskh. Lê Thành Phước - Cn. Trần Tích M∙ Sè: T.60.y.3 Nhà Xuất Bản Y Học Hà Nội - 2007 Chỉ Đạo Biên Soạn: Vụ Khoa Học Và Đào Tạo, Bộ Y Tế Chủ ...

Bài 2. Phương pháp phân tích khối lượng 149 4.2. Định lưỵng ngưỵc 149 4.3. Định lưỵng thÕ 149 5. Cách sử dụng một số dụng cụ dùng trong phương pháp thể tích 150 5.1. Sư dơng buret 150 5.2. Sư dơng pipet 151 5.3. Sử dụng bình định mức 152 ...

1.2. Định luật thành phần không đổi Một hợp chất dù được điều chế bằng cách nào thì vẫn bao gồm cùng một loại các nguyên tố và cùng tỷ số khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất . ác kết quả sau đây thu được về ...

(Nồng độ nước nguyên chất = 1000 18,02  55,5M, vậy cứ mỗi 555 triệu phân tử nước chỉ có 1 phân tử điện ly ra các ion). Dựa vào cân bằng điện ly của nưíc, người ta định nghĩa dung dịch acid, base và trung tính tuỳ theo 3 độ lớn ...

Ầu ngoại (2K + ) Ion trung tâm (Hg 2+ ) Phối tử (4I - ) K 2 [HgI 4 ] C Cầu nội (ion phức)  Cách đọc tên phức chất phải tuân theo quy định chặt chẽ, được trình bày ở phần phụ lục (cuối giáo trình này).  Trong dung dịch nước, phức ...

Tuy nhiên, Ba 2+ cũng cho phản ứng tương tự, do đó trước hết cần phải loại ion này (nếu có) khỏi dung dịch nhờ phản ứng với cromat trong môi trưêng acid acetic: 4 4 Ba 2+ + CrO 2- BaCrO  màu vàng Để phân tích hệ thống một hỗn hợp nhiều ...

 Đun chất lỏng:  Khi đun chất lỏng đựng trong bình cầu, cốc thủy tinh phải lót một tấm lưới amian để tránh vỡ. Không được đặt cốc nóng nhấc từ bếp xuống mặt bàn đá mà phải lót bằng các vật có tính chất cách nhiệt nh ...

2.3. Với H 2 SO 4 loãng Pb + SO = PbSO 2+ 2- 4 4  tinh thể trắng PbSO 4 không tan trong các acid loãng, nhưng tan trong H 2 SO 4 đặc, HCl đặc, NaOH đặc, CH 3 COONH 4 : PbSO 4 + H 2 SO 4 = Pb(HSO 4 ) 2 PbSO 4 + 4HCl = H 2 [PbCl 4 ] + H 2 SO 4 PbSO 4 + 4NaOH = Na 2 PbO 2 + Na 2 ...

Bài 5 cation nhãm III: Al 3+ , Zn 2+ Mục tiêu 1. Trình bày và giải thích được phản ứng của thuốc thử nhóm với các cation nhóm III. 2. Viết được một số phản ứng đặc trưng của các cation nhóm III. 3. Giải thích được các bước phân tích ...

2.7. Với KSCN 3  đỏ máu Fe 3+ + 3KSCN = Fe(SCN) + 3K + Fe(SCN) 3 + 3KSCN = K 3 [Fe(SCN) 6 ] tan màu đỏ mỏu 2.8. Với K 3 [Fe(CN) 6 ] 3 6 3 6 2  xanh tua bin 3Fe 2+ + 2K [Fe(CN) ] = Fe [Fe(CN) ] + 6K + 2.9. Với K 4 [Fe(CN) 6 ] 4 6 4 6 3  xanh phỉ 4Fe 3+ + 3K [Fe(CN) ] = Fe ...

Sơ đồ 4*: Sơ đồ lý thuyết phân tích cation nhóm V: Hg 2+ , Cu 2+ và nhóm VI: NH 4 + , Na + , K + Dung dịch phân tích: Hg 2+ , Cu 2+ , NH 4+ , Na + , K + t Tìm NH4+:  Bằng NaOH đặc  Bằng TT Nessler t Tìm Na+: Bằng TT Streng t Tìm K+: Bằng TT Garola Dung dịch ...

 Với Na 2 S 2 O 3 trong môi trưêng acid: + 3- 3Na 2 S 2 O 3 + 6H + 2AsO 3 = As 2 S 3  vàng + 3Na 2 SO 4 + 3H 2 O 3 3 3  vàng  Với Ag + trong môi trưêng trung tÝnh: 3Ag + + AsO 3- = Ag AsO 3- 3- - +  Với nưíc I 2 trong môi trưêng trung tÝnh: AsO 3 + I 2 + H 2 O = ...

4. Nhận xét kết quả Sau khi có kết quả phân tích, cần phải nhận xét lại nó lần cuối cùng, chẳng hạn ở các khía cạnh: 4 3  Các ion tìm thấy có thực sự cùng tồn tại với nhau trong dung dịch gốc hay không. Ví dụ: không thể cùng có ...

1.2. Những dụng cụ thường dùng để tiến hành các phản ứng  è ng nghiệm: Dùng để làm các phản ứng l − ỵng nhá è ng nghiệm th − ờng và ống nghiệm có chia vạch (hình 10) Giá ống nghiệm (hình 11)  Cốc có mỏ: Dùng để pha chế, ...

2.3. Hòa tan kết tủa T 1 bằng HNO 3 10%, đun sôi, dung dịch sau đó chia ra làm 4 phần để tìm Fe 2+ , Fe 3+ , Bi 3+ , Mn 2+ bằng các phản ứng đặc trưng: 3 6 2+ * Tìm Fe 2+ : Cho vào thuốc thử K [Fe(CN) ], nếu có kết tủa màu xanh Tua bin (Fe 3 [Fe(CN) 6 ]) ...

Tđa: carbonat các cation không phải kim loại kiềm (bỏ đi hoặc để tìm các cation) Nước ly tâm (nước soda): Chứa anion nhóm I + Cation kim loại kiềm và NH 4 + + HNO 3 2N + AgNO 3 Sơ đồ 6. Sơ đồ thực hành phân tích các anion nhóm I: Cl  , Br  , I ...

Bài 1 đại cương về hóa phân tích định lượng mục tiêu 1. Trình bày được vị trí, đối tượng của môn học. 2. Nêu được các phương pháp phân tích định lượng, nguyên tắc chung của các phương pháp hóa học dùng trong phân tích định ...

2. Những động tác cơ bản của phương pháp Phân tích khối lưỵng 2.1. Hòa tan Nếu mẫu phân tích ở dạng dung dịch không cần giai đoạn này. Mẫu phân tích rắn cần phải tìm cách chuyển nó vào dung dịch rồi dùng thuốc thử thích hợp để ...

Bài 3 Phương pháp định lượng thể tích mục tiêu 1. Trình bày được nội dung của phương pháp phân tích thể tích. Nêu được cách xác định điểm tương đương. 2. Kể tên được bốn loại phương pháp chuẩn độ chính và ba kỹ thuật ...

6.3. Hiệu chỉnh dung tích của pipet Đo nhiệt độ của nước cất, lấy đầy pipet tới vạch ngấn, sau đó lại bỏ nước đó ra chén đã cân trước. Đậy nắp chén cân lại rồi đem cân trên cân phân tích. Làm lại thí nghiệm ít nhất hai lần ...

 Việc áp dụng hệ số hiệu chỉnh K giúp: Tính nhanh nồng độ dung dịch gốc N th = N lt .K Sử dụng chỉ dẫn trong dược điển: Thưêng trong dược điển sau mỗi phép định lượng chỉ rõ 1 mL dung dịch chuẩn A 0,1N tương ứng với b (g) chất ...

Nh − vậy acid, base có thể là những phân tử trung hòa điện (CH COOH, HF.), ion (NH + , HS  .). ChÊt lưỡng tính là chất vừa có cả 3 4 khả năng cho và vừa có khả năng nhận proton (HS  .).  Acid đa hóa trị (đa acid) là những chất có khả ...

 Sau điểm tương đương: Nếu cho tiếp NaOH, dung dịch tồn tại NaCl, H 2 O, NaOH dư. pH của dung dịch tính theo nồng độ base mạnh NaOH dư. NaOH dư Giả sử d − 0,1% thì [OH - ] = C = (0,1.10  1 )/ 100 =10  4 t do đó: pH = 14 + lgC NaOH d − = 10.  ...

5.4. Thế nào là chất chỉ thị acid-base. Cho biết khoảng pH chuyển màu của 3 chỉ thị thông dụng: phenolphthalein, đỏ methyl, da cam methyl. 5.5. Hãy chọn chỉ thị cho các trường hợp định lưỵng sau: - Định lượng acid mạnh bằng base mạnh - ...

Chỉ thị là Fe 3+ : Fe 3+ + SCN  = Fe(SCN) 2+ màu đỏ Kỹ thuật tiến hành:  Buret: Dung dịch KCNS cần định lưỵng  Bình nón: V mL AgNO 3 đã biết nồng độ 2 mL HNO 3 đặc 2 mL phèn sắt amoni 10%  Chuẩn độ tới khi xuất hiện màu đỏ. Ghi ...

D. Các kỹ thuật chuẩn độ bằng EDTA  Chuẩn độ các cation kim loại  Phương pháp định lượng thẳng. ThÝ dô : Chuẩn độ Mg 2 + bằng EDTA với chỉ thị đen eriocrom T ở pH 10. Lúc đầu trong dung dịch có màu đỏ vang do phản ứng của Mg 2 ...

Oxh + ne kh E  E 0  R.T ln  kh  oxh/kh nF  oxh  Trong đó: E: là thế oxy hóa khử của cặp oxh/kh (von) R: là hằng số khí (8,314J.mol -1 .K -1 ) T: nhiệt độ tuyệt đối F: là điện tích Faraday (96 500C) E o : là thế oxy hóa khử tiêu chuẩn của ...

 Là chất oxy hóa: O 2 + 4H + 2e = 2H O 2- + 2  Là chất khử: O 2 - 2e = O 2- 2 E H 2 O 2  M  17 , 005 2 Đối với H 2 O 2 ngoài các loại nồng độ vẫn được biểu thị thông thưêng, người ta còn dùng khái niệm nồng độ theo thể tích oxy, ...

 Cho cát từ từ vào đĩa cân bên trái cho tới khi cân thăng bằng.  Lấy các quả cân ra khỏi đĩa cân bên phải, sau đó cho hóa chất cần cân lên đĩa cân bên phải cho tới khi thăng bằng. Ta được khối lượng hóa chất cân được là m = ...

Dung dịch chảy ra) chia độ chính xác tới 1/10, 1/20, 1/50, 1/100 mL tuỳ theo yêu cầu sử dụng. Sai số tuyệt đối của các buret thường là  (0,01 - 0,05) mL. Khoá buret phải kín và trơn, nếu hở và xít phải bôi một lớp mỏng vaselin (tránh bôi ...

- m L T là khối lượng, tính bằng g, của Na 2 CO 3 vừa đủ để pha được 100,0 mL dung dịch Na 2 CO 3 nồng độ chính xác 0,1N (m L T = 0,52997 g). 4.2. Tiến hành định lưỵng  Dùng pipet chính xác (có bầu) dung tích 10 mL lấy 10,00 mL dung dịch Na 2 ...

 Thêm nước cất vừa đủ 100 ml. Khuấy đều. 2.2. Xác định nồng độ dung dịch acid hydrochloric 1 N  Cân (trên cân phân tích) chính xác khoảng 0,50g chất gốc Na 2 CO 3 cho vào bình nón sạch. Hòa tan trong khoảng 50 mL nước. Thêm vào đó 2 ...

3.2. Tiến hành định lưỵng natri clorid Làm phản ứng:  Dùng pipet chính xác lấy 25,00 mL dung dịch natri clorid 0,9% cần định lượng cho vào bình định mức 100 mL. Thêm nước vừa đủ đến vạch. Lắc đều.  Lấy chính xác 10,00 mL dung dịch ...

Phương trình phản ứng định lưỵng: 2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 5O 2 + K 2 SO 4 + 8H 2 O Phản ứng trao đổi điện tử: 2- 5 O 2 - 2e = O 2 - + 2+ 2 MnO 4 + 5e + 8H = Mn + 4 H 2 O (Màu hồng) (Không màu) 4. định lượng dung dịch nước oxy già 3% 4.1. ...

Sau khi hoàn thành phản ứng (2), acid hóa môi trường bằng H 2 SO 4 để cân bằng (1) chuyển dịch về phía trái, định lưỵng I 2 d − bằng dung dịch Na 2 S 2 O 3 đã biết nồng độ theo phương trình phản ứng sau: 2Na 2 S 2 O 3 + I 2 = Na 2 S 4 O 6 + ...

H×nh 11. Giá ống nghiệm H×nh 12. Các loại cốc có mỏ H×nh 13. Kính cân máng cân H×nh 14. Các loại bình cầu đáy tròn 283 H×nh 15. Bình cầu đáy bằng H×nh 16. Các loại bình nón H×nh 17. Các loại phễu lọc H×nh 18. Cách gấp giấy lọc nhiều ...

 Đọc theo quy định chung: + Nguyên tố chỉ có một mức oxy hóa (hay một hóa trị) tạo acid: Acid Tên nguyên tố + ic VÝ dô: H 3 BO 3 acid boric H 2 CO 3 acid carbonic + Nguyên tố có hai mức oxy hóa (hay hai hóa trị) tạo acid: Mức oxy hóa thấp : Acid ...

Tên nguyên tố 299 Ký hiệu Nguyên tử số Nguyên tử lượng Silic (Silicium) Si 14 28,0855 Stibi (Stibium) Sb 51 121,757 Stronti Sr 38 87,62 Tantal Ta 73 180,9479 Techneti Tc 43 (97) Telur Te 52 127,60 Terbi Tb 65 158,9253 Thali Tl 81 204,3833 Thiếc (Stanium) Sn 50 118,70 Thori Th 90 ...

Phô lôc 7. Hằng số tạo phức 7.1. Phối tử vô cơ Phối tử Cation logK 1 logK 2 logK 3 logK 4 logK 5 logK 6 NH 3 Ag + 3,3 3,8 Cd 2+ 2,6 2,1 1,4 0,9  0,3  1,7 Co 2+ 2,1 1,6 1,0 0,8 0,2  0,6 Cu 2+ 4,3 3,7 3,0 2,3  0,5 Ni 2+ 2,8 2,2 1,7 1,2 0,8 0,0 Zn 2+ 2,4 2,4 2,5 2,1 Br ...