Ổn Định Tổ Chức: Kiểm Tra Sĩ Số, Chia Nhóm, Phát Phiếu Học Tập.

- Tính chất và quy luật biến đổi tính chất của hợp chất với hiđro, hiđroxit.

2. Kỹ năng

- Viết được cấu hình lớp electron ngoài cùng dạng ô lượng tử của nguyên tử O, S, Se,Te ở trạng thái cơ bản và trạng thái kích thích.

- Dự đoán được tính chất hóa học cơ bản của nhóm oxi là tính oxi hóa dựa vào cấu hình lớp electron ngoài cùng và một số tính chất khác của nguyên tử.

- Viết được các phương trình hóa học chứng minh tính chất oxi hóa của các nguyên tố nhóm oxi, quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong nhóm.

3. Thái độ

- HS sẽ có được cái nhìn tổng quát về một vấn đề.

4. Trọng tâm

- Đặc điểm cấu tạo nguyên tử, liên kết hóa học phân tử nhóm oxi.

- Tính chất oxi hóa mạnh của các nguyên tố nhóm oxi.

II. CHUẨN BỊ

1. Giáo viên

- E-book.

2. Học sinh

- Ôn tập lại: Cấu tạo nguyên tử, liên kết hóa học, phản ứng oxi hóa – khử đã học ở HK1.

- Xem trước E-book, tìm hiểu trước nội dung bài học.

III. TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

A. HOẠT ĐỘNG BAN ĐẦU

1. Ổn định tổ chức: Kiểm tra sĩ số, chia nhóm, phát phiếu học tập.

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1

I. Vị trí nhóm oxi trong BTH các nguyên tố Sử dụng BTH để trả lời các câu hỏi sau đây:

a) Nhóm oxi là nhóm mấy trong bảng tuần hoàn? Gồm mấy nguyên tố?

b) Tên và kí hiệu của các nguyên tố nhóm oxi? Xác định vị trí của các nguyên tố đó trong BTH.

c) Trạng thái tồn tại và mức độ phổ biến trong tự nhiên của các nguyên tố nhóm oxi.

Nhóm VIIA có tên gọi là halogen, thế bạn có biết nhóm VIA theo tiếng Hi Lạp còn được gọi là nhóm gì không?

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2

II. Cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố nhóm oxi

Dựa vào kiến thức về cấu tạo nguyên tử và liên kết hóa học đã học ở học kỳ I, xem BTH để trả lời cho các câu hỏi sau đây:

1. Giống nhau giữa các nguyên tố trong nhóm

a) Viết cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử O, S, Se, Te.

b) Từ đó, rút ra nhận xét những điểm giống nhau về cấu tạo nguyên tử và tính chất các nguyên tố nhóm oxi:

- Số e lớp ngoài cùng → cấu hình e lớp ngoài cùng (khái quát).

- Khả năng cho- nhận e → dự đoán tính chất hóa học cơ bản của các nguyên tố nhóm oxi.

- Số e độc thân ở trạng thái cơ bản → số oxi hóa của các nguyên tố nhóm oxi trong hợp chất với nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn.

2. Khác nhau giữa oxi và các nguyên tố trong nhóm

a) Dựa vào sơ đồ hình 6.1 bên dưới → nhận xét sự khác nhau về phân lớp d và số e độc thân của các nguyên tử nguyên tố nhóm oxi ở trạng thái kích thích.

b) Cho biết số oxi hóa có thể có của các nguyên tố nhóm oxi trong hợp chất với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn.

Hình 1: Sơ đồ phân bố e vào obitan ở trạng thái cơ bản và kích thích của

nguyên tử nguyên tố nhóm oxi

Ngoài số oxi hóa là -2, oxi còn có số oxi hóa nào khác trong hợp chất với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn ? (ví dụ như:hợp chất với flo, hợp chất peoxit.)

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3

III. Tính chất của các nguyên tố trong nhóm oxi

Dựa vào giá trị độ âm điện, bán kính nguyên tử của các nguyên tố nhóm oxi (bảng 6.1), hãy rút ra nhận xét về:

1. Tính chất của đơn chất

a) Mức độ tính phi kim của các nguyên tố trong nhóm oxi ?

b) So sánh tính oxi hóa của các nguyên tố nhóm oxi với halogen trong cùng chu kỳ và sự biến đổi tính oxi hóa từ O→Te.

2. Tính chất của hợp chất

a) Cho biết công thức phân tử các hợp chất với hiđro, hợp chất hiđroxit của các nguyên tố nhóm oxi.

b) Căn cứ vào sự biến đổi bán kính nguyên tử, độ âm điện và quy luật biến đổi tính chất hợp chất theo nhóm A:

- Rút ra kết luận về sự biến thiên độ bền của các hợp chất với hiđro.

- So sánh tính axit của các hidroxit đó.

2. Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra