Chia sẻ tài liệu tham khảo miễn phí giúp bổ xung thêm các thông tin hữu ích cho các bạn trong công việc của mình.
Thêm nước cất vừa đủ 100 ml. Khuấy đều. 2.2. Xác định nồng độ dung dịch acid hydrochloric 1 N Cân (trên cân phân tích) chính xác khoảng 0,50g chất gốc Na 2 CO 3 cho vào bình nón sạch. Hòa tan trong khoảng 50 mL nước. Thêm vào đó 2 ...
- m L T là khối lượng, tính bằng g, của Na 2 CO 3 vừa đủ để pha được 100,0 mL dung dịch Na 2 CO 3 nồng độ chính xác 0,1N (m L T = 0,52997 g). 4.2. Tiến hành định lưỵng Dùng pipet chính xác (có bầu) dung tích 10 mL lấy 10,00 mL dung dịch Na 2 ...
Dung dịch chảy ra) chia độ chính xác tới 1/10, 1/20, 1/50, 1/100 mL tuỳ theo yêu cầu sử dụng. Sai số tuyệt đối của các buret thường là (0,01 - 0,05) mL. Khoá buret phải kín và trơn, nếu hở và xít phải bôi một lớp mỏng vaselin (tránh bôi ...
Cho cát từ từ vào đĩa cân bên trái cho tới khi cân thăng bằng. Lấy các quả cân ra khỏi đĩa cân bên phải, sau đó cho hóa chất cần cân lên đĩa cân bên phải cho tới khi thăng bằng. Ta được khối lượng hóa chất cân được là m = ...
Là chất oxy hóa: O 2 + 4H + 2e = 2H O 2- + 2 Là chất khử: O 2 - 2e = O 2- 2 E H 2 O 2 M 17 , 005 2 Đối với H 2 O 2 ngoài các loại nồng độ vẫn được biểu thị thông thưêng, người ta còn dùng khái niệm nồng độ theo thể tích oxy, ...
Oxh + ne kh E E 0 R.T ln kh oxh/kh nF oxh Trong đó: E: là thế oxy hóa khử của cặp oxh/kh (von) R: là hằng số khí (8,314J.mol -1 .K -1 ) T: nhiệt độ tuyệt đối F: là điện tích Faraday (96 500C) E o : là thế oxy hóa khử tiêu chuẩn của ...
D. Các kỹ thuật chuẩn độ bằng EDTA Chuẩn độ các cation kim loại Phương pháp định lượng thẳng. ThÝ dô : Chuẩn độ Mg 2 + bằng EDTA với chỉ thị đen eriocrom T ở pH 10. Lúc đầu trong dung dịch có màu đỏ vang do phản ứng của Mg 2 ...
Chỉ thị là Fe 3+ : Fe 3+ + SCN = Fe(SCN) 2+ màu đỏ Kỹ thuật tiến hành: Buret: Dung dịch KCNS cần định lưỵng Bình nón: V mL AgNO 3 đã biết nồng độ 2 mL HNO 3 đặc 2 mL phèn sắt amoni 10% Chuẩn độ tới khi xuất hiện màu đỏ. Ghi ...
5.4. Thế nào là chất chỉ thị acid-base. Cho biết khoảng pH chuyển màu của 3 chỉ thị thông dụng: phenolphthalein, đỏ methyl, da cam methyl. 5.5. Hãy chọn chỉ thị cho các trường hợp định lưỵng sau: - Định lượng acid mạnh bằng base mạnh - ...
Sau điểm tương đương: Nếu cho tiếp NaOH, dung dịch tồn tại NaCl, H 2 O, NaOH dư. pH của dung dịch tính theo nồng độ base mạnh NaOH dư. NaOH dư Giả sử d − 0,1% thì [OH - ] = C = (0,1.10 1 )/ 100 =10 4 t do đó: pH = 14 + lgC NaOH d − = 10. ...
Nh − vậy acid, base có thể là những phân tử trung hòa điện (CH COOH, HF.), ion (NH + , HS .). ChÊt lưỡng tính là chất vừa có cả 3 4 khả năng cho và vừa có khả năng nhận proton (HS .). Acid đa hóa trị (đa acid) là những chất có khả ...
Việc áp dụng hệ số hiệu chỉnh K giúp: Tính nhanh nồng độ dung dịch gốc N th = N lt .K Sử dụng chỉ dẫn trong dược điển: Thưêng trong dược điển sau mỗi phép định lượng chỉ rõ 1 mL dung dịch chuẩn A 0,1N tương ứng với b (g) chất ...
