Kỹ Thuật Trích Ly Hấp Phụ Pha Khí (Rắn­khí)

 Trích ly theo cơ chế trao đổi ion Nguyên tắc

Dựa trên cơ sở của quá trình trao đổi ion của chất phân tích với ion đối (ion trao đổi) của chất trích ly (pha tĩnh trao đổi ion) để hấp thu (giữ) chất phân tích lại trên pha tĩnh (cột trích ly). Sau đó dùng một pha động (dung

dịch) phù hợp để rửa giải chất phân tích vào dung môi đó và sau đó tiến

hành xác định nó theo một phương pháp phân tích thích hợp đã chọn. Dung môi rửa giải ở đây là dung dịch nước của các muối tan của kim loại kiềm, amoni có pH phù hợp, hay dung dịch axit loãng và có thể có thêm chất tạo phức.

Chất trao đổi ion

Chất trao đổi ion của kỹ thuật này có thể là hai loại sau đã và đang được sử dụng phổ biến, đó là:

 Trao đổi Cation axit mạnh (R­SO3Na) và axit yếu (R­COONa).

 Trao đổi Anion Bazơ mạnh (R­N+(­OH)), bazơ yếu (R­NH2OH).

Cơ chế của sự trao đổi ion

 Loại trao đổi Cation theo phương trình tổng quát quá trình trao đổi Cation:

Có thể bạn quan tâm!

• Kỹ Thuật Trích Ly Thường Sử Dụng Khi Xử Lý Mẫu
• Trích Ly Lỏng Có Áp Lực Trong Phân Tích Thực Phẩm
• Trích Ly Bằng Dòng Siêu Chảy Trong Phân Tích Thực Phẩm
• Phương Pháp Nội Suy Gián Tiếp Để Ước Tính Lượng Nước Bằng Cách Đo Obrix
• Xác Định Tỷ Trọng Bằng Bình Đo Tỷ Trọng
• Hệ Sốchuyên̉ Đổi Nitơ Protein Của Nhiêù Loai Thực Phẩm

Xem toàn bộ 176 trang tài liệu này.

Trong đó:

nMat­SO3Na + Men+ → (Mat­SO3)n­Me + nNa+

(Chất trích ly) (Chất phân tích)

Mat: Mạng rắn của chất trao đổi ion;

Men+: Cation của chất phân tích.

Na+: Cation trao đổi của chất trích ly.

­SO3Na: Nhóm chức trao đổi ion.

 Loại trao đổi Anion: theo phương trình tổng quát quá trình trao đổi Anion

Trong đó:

nMat­OH + Xn­ → (Mat)n­X + nOH­ hay nMat­Cl + Xn­ →(Mat)n­X + nCl­ (Chất trích ly) (Chất phân tích)

Mat: Là mạng rắn của chất trao đổi ion;

Xn­ : Anion của chất phân tích.

OH­ và Cl­ là anion trao đổi.

Trong quá trình trao đổi ion, tuỳ thuộc vào mỗi loại chất phân tích và

chất pha tĩnh (chủ yếu là nhóm chức trao đổi ion thuộc loại axit yếu hay mạnh, hoặc bazơ mạnh hay yếu), mà quá trình có thể được thực hiện tốt trong một vùng pH (môi trường axit) nhất định. Vì thế,trích ly theo cơ chế này cần phải được thực hiện trong môi trường pH (hay axit) phù hợp.

 Trích lytheo cơ chế trao đổi cặp ion

Cùng với sự trao đổi cation và anion, trong trích ly pha rắn còn có cơ chế trích ly theo kiểu cặp ion. Đây cũng là bản chất trao đổi của ion của chất phân tích thông qua chất trung gian­ chất tạo cặp ion, nó cho ion trao đổi với chất phân tích. Nó cũng hoàn toàn tương tự như sắc ký cặp ion của hệ pha ngược hấp phụ (hệ RP­HPLC). Chất trích ly ở đây thường là chất hấp phụ pha ngược.Ví dụ Silica LiChrosorb RP­8, RP­ 18 hay là Hypersil ODS. Và ở đây cũng có hai kiểu trao đổi cặp ion.

1.10.2.8 Kỹ thuật trích ly hấp phụ pha khí (rắn­khí)

 Nguyên tắc chung

Kỹ thuật này dựa trên cơ sở là ở một nhiệt độ nhất định thích hợp, khi

thổi một dòng khí trơ

nóng (argon hay hêli) dẫn mẫu

ở dạng khí vào cột

trích ly, thì một nhóm các chất phân tích bị pha tĩnh rắn trong cột hấp phụ

giữ

lại, còn các chất khác thì đi qua. Vì thế

về bản chất nó cũng là quá

trìnhtrích ly giữa hai pha khí và rắn (pha trích lylà rắn, chất phân tích được trích lyở dạng khí) không tan vào nhau. Ở đây, trích lytheo cơ chế hấp phụ. Sau đó có thể:

 Người ta lại làm nóng cột hấp phụ và cũng dùng dòng khí trơ nóng để giải hấp các chất phân tích đưa trực tiếp chúng vào hệ cột của máy GC hay cho chúng tan vào một dung môi hữu cơ phù hợp để xác định bằng cách khác, như HPLC hay phổ UV­VIS.

 Hay cũng có thể

giải

trích ly chất phân tích ra khỏi cột

trích ly

bằng một dung môi hữu cơ thích hợp hoà tan tốt chất và xác định chúng bằng HPLC hay IR.

Phương pháp trích lynày được ứng dụng cho cả mẫu rắn và lỏng, hay bùn, hay bã thải, nhưng chỉ cho các chất phân tích là các hợp chất hữu cơ có nhiệt độ bay hơi thấp (dưới 150 oC) và dễ bay hơi. Kỹ thuật này rất thích

hợp cho

trích lycác chất hữu cơ

trong môi trường khí, hay các mẫu rắn,

mẫu bột, hay mẫu bùn và mẫu nhão. Tất nhiên, việc trước tiên là phải nhũ hoá các mẫu này bằng một dung môi thích hợp, như nước hay dung môi hữu

cơ có nhiệt độ sôi cao. Còn chất hấp phụ ở đây là các hạt silica rắn xốp

được nhồi vào cột trích ly đóng kín. Nó cũng thường là các silica trung tính xốp hay silica đã được thế hoá (alkyl hoá), tương tự như trong hệ trích ly NP­HPLC và RP­HPLC.

Kỹ thuật này rất thích hợp cho việc xử lý các loại mẫu để xác định các chất hữu cơ có nhiệt độ sôi thấp (dưới 150 oC) và dễ bay hơi trong các loại mẫu rắn, mẫu bùn, các mẫu bã thải và các mẫu khí. Nó có ưu điểm là chọn lọc cao, thích hợp cho các phương pháp phân tích HPLC, GC, hay GC­MS, để xác định lượng nhỏ các chất hữu cơ, một số hợp chất cơ kim và một số chất vô cơ, như H2S, HCN, v.v.

 Thiết bị và một số ví dụ

Thiết bị gồm có hai loại là các hệ đơn giản và hệ hoàn chỉnh tự động theo chương trình. Khí mang trơ ở đây là khí argon, hêli hay nitơ tính khiết (> 99,9%). Cụ thể thiết bị là gồm các bộ phận:

+ Hệ cột trích lykín và buồng cột trích lycó gia nhiệt được,

+ Khí trơ mang mẫu, cũng như hay He).

để rửa giải chất phân tích (Ar, N2,

+ Hệ máy bơm khí và nén khí mẫu vào cột trích ly.

♦ Ví dụ: Trích ly lấy một số hợp chất pesticide dễ bay hơi trong các loại nước hay mẫu rắn, bùn (Method 502.2b. EPA).

Cột hấp phụ là chất trích ly pha rắn loại LC2­25x1 cm. Mẫu được giữ ở 150oC và dòng khí trơ Argon thổi qua bình mẫu với tốc độ 0,8­1,0 mL/phút để đưa chất phân tích vào cột hấp phụ. Các chất phân tích sẽ được hấp phụ vào cột này. Sau đó cũng giải hấp các chất trong cột hấp phụ bằng dòng khí trơ đó nhưng ở 200oC, để dẫn vào máy GC/MS để tách và xác định các chất.

CÁC PHƯƠNG PHÁP XÁC ĐỊNH HÀM LƯƠNG NƯỚC TRONG THỰC PHẨM

1.11 GIỚI THIỆU CHUNG

Nước là thành phần vốn có ở hầu hết cơ thể sinh vật và chiếm khoảng 90% khối lượng tươi của một số nguyên liệu thực vật. Do đó, nước giữ vai trò quan trọng đối với sự sống nói chung và ngành công nghiệp thực phẩm nói riêng. Hàm lượng nước trong thực phẩm dao động khá rộng từ rất nhỏ trong các loại hạt ngũ cốc khô đến rất lớn ở các loại nguyên liệu tươi sống như rau, quả tươi. Dù không cung cấp năng lượng nhưng nước lại giữ vai trò ổn định cấu trúc đặc trưng cho mỗi sản phẩm thực phẩm. Nước vừa có thể đóng vai trò là môi trường phản ứng mà cũng vừa có thể là chất tham gia phản ứng xảy ra trong thực phẩm.

Nước không chỉ là một nguyên liệu quan trọng không thể thiếu của công nghiệp thực phẩm mà nước còn là yếu tố ảnh hưởng lớn đến tính chất của

nguyên liệu và sản phẩm thực phẩm. Dựa vào hàm lượng nước có thực phẩm mà người ta chia thực phẩm thành 3 nhóm:

trong

 Thực phẩm có hàm lượng nước cao: hàm lượng nước chiếm hơn 40%.

 Thực phẩm có hàm lượng nước trung bình: hàm lượng nước từ 10 – 40%

 Thực phẩm có hàm lượng nước thấp: những thực phẩm có hàm lượng

nước nhỏ hơn 10%.

Trong các sản phẩm thực phẩm, nước tồn tại ở hai dạng là nước tự do và nước liên kết:

 Nước ở dạng tự do: nước vẫn giữ được tính chất của nước nguyên chất.

 Nước ở dạng liên kết được chia thành ba dạng tùy thuộc vào mức độ liên kết.

 Nước liên kết hóa học: nước liên kết rất chặt chẽ với các

thành phần trong thực phẩm và rất khó để tách chúng ra khỏi tương tác hóa học này.

 Nước liên kết hấp thụ: độ bền liên kết kém hơn trong liên kết hóa học và được hình thành do tương tác lưỡng cực của nước với các thành phần phân cực trong thực phẩm.

 Nước liên kết mao quản: nước được hấp thụ bởi các phần tử ở bề mặt mao quản rồi di chuyển vào bên trong các mao quản.

Nước liên kết là nước tham gia liên kết với các phân tử khác bằng lực Vanderwal, liên kết hydro, liên kết ion… Khi nước ở dạng liên kết thì nước không còn những tính chất như nước tự do. Cụ thể, nước liên kết không

còn khả năng là dung môi hòa tan các chất khác, không đóng băng và khó

bốc hơi hơn nước tự do.

Xác định chính xác lượng nước có trong thực phẩm là điều quan trọng vì

nó ảnh hưởng quyết định đến hiệu quả

chế

biến, bảo quản những sản

phẩm này.

Hàm lượng nước được đánh giá thông qua độ ẩm hoặc hoạt độ nước. Có nhiều phương pháp xác định hàm lượng nước trong thực phẩm, dưới đây là một số phương pháp tiêu biểu:

 Xác định độ ẩm

 Phương pháp khối lượng

 Phương pháp chuẩn độ Karl Fischer

 Phương pháp xác định gián tiếp thông qua oBrix

 Xác định hoạt độ nước

 Phương pháp điểm sương

 Phương pháp đường đẳng áp

1.12 MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG NƯỚC

1.12.1 Phương pháp khối lượng

Độ ẩm trong mẫu được xác định bằng cách xác định sự chênh lệch khối lượng mẫu trước và sau khi sấy trong thiết bị sấy thích hợp (tủ sấy đối lưu, sấy chân không hoặc microwave) và trong một thời gian sấy nhất định để hóa hơi hoàn toàn nước có trong mẫu.

Phương pháp khối lượng được sử

dụng đế

xác định độ ẩm còn được

gọi là phương pháp sấy đến khối lượng không đổi. Bởi phương pháp này sử dụng sự chênh lệch khối lượng của mẫu trước và sau khi sấy đến khối

lượng không đổi để

tính toán giá trị

độ ẩm. Chính vì sự

chênh lệch khối

lượng của mẫu được sử

dụng để

tính toán độ ẩm mà phương pháp này

được đánh giá là phương pháp không phản ánh chính xác lượng nước có trong mẫu. Điều này được lý giải như sau: thứ nhất là, không phải tất cả nước có mặt trong thực phẩm đều có thể bay hơi một cách dễ dàng khi tiến hành sấy mẫu mà chỉ có một phần nước tồn tại trong mẫu không bị bay hơi khi sấy. Chẳng hạn, nước liên kết khó có thể bay hơi hoàn toàn khỏi mẫu.

Lý do thứ

hai đó là tốc độ

của quá trình bay hơi nước sẽ

tăng nhanh khi

nhiệt độ sấy tăng. Tuy nhiên, thực phẩm là một tổ hợp của rất nhiều thành

phần nhạy cảm với nhiệt độ cao. Khi nhiệt độ sấy tăng lên đến hoặc cao

hơn 100°C thì những hợpc chất này có thể bị biến đổi thành những hợp

chất khác nhau. Lý do cuối cùng đó là không chỉ có nước mới bị hóa hơi khi bị xử lý nhiệt mà còn có một số những thành phần khác cũng hóa hơi khi nhiệt độ tăng. Mặc dù vậy, phương pháp khối lượng vẫn được lựa chọn là phương pháp chuẩn để xác định hàm ẩm.

Phương pháp này chỉ cần một lượng mẫu nhỏ đã được đồng nhất và có thể xác định chính xác độ ẩm trong khoảng từ 0,01% đến 99,99%. Sau đây, chúng tôi sẽ trình bày cách tiến hành xác định độ ẩm bằng thiết bị sấy đối lưu.

1.12.2 Phương pháp chuẩn độ KarlFischer

Không giống như

phương pháp khối lượng khi giả sử

tất cả

các chất

bay hơi được loại ra dẫn đến sự giảm khối lượng mẫu là nước, phương

pháp chuẩn độ Karl Fischer là phương pháp trực tiếp xác định hàm lượng nước. Phương pháp này đặc biệt thích hợp với mẫu có độ ẩm thấp (nhỏ hơn 1%) và có thể xác định hàm lượng ẩm ở mức 0,01%. Phương pháp Karl Fischer cũng thích hợp khi xác định hàm lượng nước của những mẫu có hàm lượng đường hay protein cao, mà không cần phải lo lắng về khả năng các chất này có thể phân hủy khi xác định hàm lượng nước như ở phương pháp khối lượng.

Bản chất của phương pháp là dựa vào sự

chuẩn độ

nước bằng dung

dịch methanol khan có chứa iod, SO2 và một lượng dư pyridine. Chuẩn độ dựa trên phản ứng giữa iod với SO2, phản ứng này chỉ xảy ra khi có sự hiện diện của nước theo phương trình: