Tài liệu miễn phí Trang 7144 - Tài liệu tham khảo

BÀI 3. DUNG DỊCH 1. Phần lí thuyết Xem chương 5 phần lí thuyết 2. Phần thực hành Thí nghiệm 3.1. Cân bằng trong dung dịch bazơ yếu Hóa chất: NH 3 đậm đặc; dung dịch phenolphthalein; NH 4 Cl tinh thể. Dụng cụ: ống nghiệm; pipet; thìa nhựa. Cách ...

2.4. Một số dụng cụ bằng sứ a b c Hình 4. Các dụng cụ bằng sứ Chén sứ (hình 4a): Dùng để nung các chất, đốt cháy các chất hữu cơ khi xác định tro … Chén sứ nung có thể chịu đến nhiệt độ 1200 0 C trong lò nung. Chày, cối sứ ...

CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP 7.1. Nêu các tính chất vật lí và hoá học thể hiện sự khác nhau giữa kim loại và phi kim ? 7.2. Giải thích tại sao các kim loại kiềm có tính khử mạnh nhất so với các kim loại khác trong bảng tuần hoàn và tính chất ...

Trong thực tế, người ta sử dụng tính oxi hoá mạnh của HOCl dưới dạng nước Javen, clorua vôi CaOCl 2 để tẩy màu và sát trùng.  Oxi và lưu huỳnh Oxi ở nhóm VIA, là một phi kim điển hình , số oxi hoá phổ biến của oxi là -2 trong peoxit ...

CHƯƠNG 7. ĐẠI CƯƠNG VỀ CÁC CHẤT VÔ CƠ 7.1. kim loại và phi kim 7.1.1. Kim loại a. Đặc điểm cấu tạo của kim loại Hơn ba phần tư các nguyên tố đã biết là kim loại. Nguyên tử của các kim loại có số electron lớp ngoài cùng nhỏ hơn 4 ...

F: Hằng số Faraday, F = 96500C/mol; I: Cường độ dòng điện (A) t: Thời gian điện phân (s); Ví dụ: Tính khối lượng Cu thoát ra ở catot khi cho dòng điện 5A đi qua trong dung dịch CuSO 4 trong 1 giờ. Giải: mCu = 64.5.3600 2.96500 = 5,43g 6.7. Sự ăn mòn ...

Cỡ. Đắt hơn pin mangan - kẽm. c. Pin thuỷ ngân và pin bạc Pin thuỷ ngân và pin bạc rất giống nhau. Cả hai đều dùng anot là kẽm trong môi trường bazơ và catot làm thép. Pin thuỷ ngân dùng HgO làm chất oxi hoá còn pin bạc dùng Ag 2 O. Các chất ...

E =E 0 + RT ln [ X ] (6.3) X/X n  X/X n  nF [ X n  ] E n  0 X/X là thế điện cực chuẩn, được xác định trong điều kiện [ X ] = 1 [ X n  ] Ví dụ: Điện cực Selen được ký hiệu là Se  Se 2- Phản ứng xảy ra ở điện cực như sau: Se + 2e ...

5.29. Tính pH của các dung dịch sau: 1. KCN 0,1M có K a = 10 - 6 ; 2. CH 3 COOH 10 -2 M có  = 1,34%; 3. NH 3 0,01M có pK a = 9,23; ĐS: 1. 9,5; 2. 3,87; 3. 10,615; 5.30. Cho dung dịch NH 3 0,01M có K b = 10 -5 1. Tính pH của dung dịch? 2. Nếu thêm vào 1(lít) dung dịch NH ...

=> S = m+n T m m n n (5.39) Ví dụ: Trong dung dịch AgCl có cân bằng: AgCl ⇆ Ag + + Cl  S S S T T = [Ag + ] [ Cl  ] = S 2 S = Mối liên hệ giữa S và T không giống nhau đối với mọi trường hợp. Ví dụ: CaF 2 ‡ ˆ ˆ ˆ † ˆ Ca 2 + + 2 F  S 2S T = [Ca 2+ ...

K a -5 : axit yếu Người ta quy ước pK a = -1gK a , pK a bé tính axit mạnh. Ví dụ: K a(CH 3 COOH) = 4,75 . 10 -5 ; pK a = 4,75 b. Hằng số điện li bazơ NH 3 tan trong nước, có phản ứng: NH 3 + H 2 O ‡ ˆ ˆ ˆ † ˆ NH 4 + + OH - [NH  ].[OH  ] Khi cân bằng: ...

Tính chất thẩm thấu của dung dịch loãng, không bay hơi, không điện li được đặc trưng bởi một đại lượng là áp suất thẩm thấu. Trong thí nghiệm trên, áp suất thẩm thấu chính là áp suất thuỷ tinh của cột dung dịch có chiều cao h. ...